在一般應(yīng)用中，氧化還原電位和電極電勢(shì)兩個(gè)名詞混用。 氧化還原電位越負(fù)，越傾向于發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化還原電位越正，越傾向于發(fā)生還原反應(yīng)。

當(dāng)總的電池反應(yīng)的E＞0時(shí)，反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)E＞0.2V-0.4V時(shí)，反應(yīng)即可進(jìn)行得很徹底。

而準(zhǔn)確值為178mV（見(jiàn)表格），則誤差值=186-178mV，換算成pH值：8/59.16=0.14pH（59.16mV/pH是25℃時(shí)的K值，見(jiàn)表格）。因此零點(diǎn)pH值合格。一般新電極零電位誤差≤±0.3pH.

而非水溶劑中，酸轉(zhuǎn)移質(zhì)子的目標(biāo)就不是水了，生成的也不是H3O+，因此要比較酸性應(yīng)該看酸給出質(zhì)子的能力，*好不要用測(cè)量pH值這個(gè)概念，如果一定要用近似的概念.

酸HA將質(zhì)子轉(zhuǎn)移給水，酸變成了共軛堿A-，而水變成H3O+，H3O+也可以看作一種酸，那么水在這個(gè)電離中實(shí)際相當(dāng)于堿。pH值測(cè)量的實(shí)際是水溶液中H3O+的濃度，更準(zhǔn)確地說(shuō)，是水溶液中溶劑化氫離子（H3O+）的活度。

由Hg、甘Hg和含Cl-的溶液等組成，常用Hg|Hg2Cl2|Cl-表示。電極內(nèi)，Hg上有一層Hg和甘Hg的均勻糊狀混合物。用鉑絲與Hg相接觸作為導(dǎo)線。電解液一般采用Kcl溶液。

用鍍有鉑黑的鉑片為電極材料，在氫氣氛中浸沒(méi)或部分浸沒(méi)于用氫飽和的電解液中，即可組成氫電極。其電極電勢(shì)EH2與溫度T、溶液的pH值和氫氣的壓力pH2（大氣壓）有關(guān)。

受測(cè)量介質(zhì)影響的只有E4、E5、E6，若E4、E5、E6任一電位發(fā)生變化，則pH顯示值均會(huì)發(fā)生變化！

即使不能相互抵消，也要十分穩(wěn)定，這樣才可能通過(guò)校表將它們補(bǔ)償?shù)簟?/div>

低溫時(shí)玻璃電極內(nèi)阻急劇上升，因此應(yīng)選用低內(nèi)阻的玻璃電極用于低溫測(cè)量。